溶液稀释的方法（溶液稀释）

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原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量

计算公式：浓缩液质量浓缩液质量分数=稀溶液质量稀溶液质量分数。

扩展信息：

操作程序

1.计算：n=m/m，c=n/v，=m/v。

例：实验室配制250ml浓度为0.3mol/L的盐酸溶液，浓度为1.18g/mL，质量分数为36.5%。

v=m/p=(0.25 * 0.3 * 36.5)/(36.5% * 1.18)

2.称重或计量：固体试剂用分析天平或电子天平称重(以配合容量瓶的准确度)，液体试剂用量筒称重。

3.溶解：将称取的固体置于烧杯中，用适量(20~30mL)蒸馏水溶解。

4.再加热：溶液冷却后，将其移入容量瓶中。

5.转移(液体转移):由于容量瓶的瓶颈较细，为了避免液体溢出到外面，要用玻璃棒进行引流。玻璃棒不应靠近容量瓶瓶口，玻璃棒底部应在容量瓶瓶壁刻度线以下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中。

7.初始混合：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水。当液面低于容量瓶颈的刻度线1 ~ 2厘米时，用带橡皮头的滴管滴蒸馏水，直到液面与刻度线相切。

9.摇匀。盖上软木塞，反复翻转。摇匀。如果液位下降，不要加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间容纳溶液，将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。

来源：搜狗百科-方案准备

来源：搜狗百科-稀释

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