焓的定义式（焓的定义）

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1、焓的定义是:H = U + pV其中H表示焓，U表示内能。

2、内能来自于热能-以分子不规则运动为依据(动能，旋转动能，振动能)，化学能和原子核的势能。

3、此外还有偶极子的电磁转换。

4、焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。

5、在这里体积功直接视为对压强("p")引起体系体积(V)变化 ΔV 而形成的功。

6、由微分形式表达为:.注意:微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。

7、[编辑] 定义定义一个系统内:H = U + pV式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

8、对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有δH = δU + pδV规定放热反应的焓取负值。

9、 如:SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l);ΔH= -130.3 kJ/mol表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。

10、严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)[编辑] 标准生成焓标准生成焓是指在标准状态(1,013 bar;25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出(放热反应，符号为负)或者吸收(吸热反应，符号为正)的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf0。

11、焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量;相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。

12、标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性(就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量)。

13、化学元素在最稳定状态(氢|H2,氦|He,锂|Li,...)下的标准生成焓，是通过0KJ/Mol定义的。

14、标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓:反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。

15、公式表示为这与定理等效:生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。

16、 生成焓是一个热力学状态参数。

17、其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。

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