您好,今天芳芳来为大家解答以上的问题。熔沸点高低怎么比较，熔沸点高低的判断相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、化学中物质熔沸点高低的判断①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
2、 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
3、HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
4、 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
5、 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
6、 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
7、 ①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
8、 分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
9、 ④、氢键的形成及表示方式：F-—H???F-—H???F-—H???←代表氢键。
10、 ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
11、 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
12、 非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
13、 举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等 分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
14、 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2mnx。
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