硝酸银溶液怎么配制（硝酸银溶液）

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1、最本质的区别就是浓度的不同。

2、区分浓硝酸和稀硝酸1。

3、加入铜，如果产生的气体为红棕色，则为浓硝酸，否则为稀硝酸*2。

4、直接就是有白雾的浓硝酸，没有白雾的稀硝酸。

5、这里用的是硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)注：由于一氧化氮氧化很快，这种方法需要密封。

6、其实最直观的方法就是确定浓度。

7、稀硝酸的化学性质：1。

8、强酸：HNO 3=HNO 3-；硝酸是一种强一元酸，具有酸的性质。

9、2.不稳定性：4NO3=加热=4NO2 O2 2H2O注：浓度越高越容易分解；硝酸应保存在阴凉处的玻璃塞(硝酸腐蚀橡胶)棕色瓶中。

10、3.强氧化：与金属反应：除pt、Au外，所有金属都能与HNO3反应。

11、Cu4NO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O[实验室制NO2]3 Cu 8 HNO3(稀)=3CuNO3 (NO3) 22no 4h2o(实验室制NO，室温下反应缓慢，加热反应剧烈)注：a .室温下，浓HNO 3使Fe、Al等金属钝化；金属与硝酸反应不会产生H2。

12、3Cu(S)8hno 3(AQ)——3Cu(NO3)2(AQ)2NO(G)4H2O(L)Fe(S)4hno 3(AQ)——Fe(NO3)3(AQ)2H2O(G)3Zn(S)8hno 3(AQ)——3Zn(NO3)2(AQ)2NO(G)4H2O(L)4Zn(S)10 HNO 3(AQ)336ki(AQ)8 HNO 3(AQ)33546kno 3(AQ)3 I2(S)2NO(G)4H2O(L)3 H2 S2 HNO 3(稀)=3 S 2NO 4 H2O3 Na2S 8 HNO3(稀)=6no32no 3s 4H23Na2SO32HNO B .一般浓HNO3 NO2(还原产物)和稀HNO3 NO(还原产物)c .王水：浓硝酸和浓盐酸王水具有强氧化性，可以溶解金属，如铂和金。

13、浓硝酸的化学性质：不稳定4HNO3=光照或加热=2h2o2 4no2 浓硝酸在光照下会分解二氧化氮而变黄，所以浓硝酸常放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。

14、强氧化性1。

15、它与大多数金属反应(不产生氢气)。

16、Cu 4HNO3(浓)=Cu (NO3) 22no 2=2H23C U 8HNO 3(稀)=3Cu(NO3) 2NO 4H2O2。

17、与非金属反应C4NO3(浓)==2H2CO2 4NO2 6HNO3(浓)==2H2SO4 6NO2 P5HNO3(浓)==H2H3PO4 5NO2 在反应中，非金属被氧化成最高价的氧化物或其相应的含氧酸。

18、3.钝化铝和铁。

19、冷浓硝酸可以钝化铁和铝。

20、热硝酸不会钝化它。

21、用途：硝酸是一种重要的化工原料，也是实验室必不可少的试剂。

22、在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。

23、危险和强酸危险：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃和还原性物质发生剧烈反应，发生爆炸。

24、酸性强，与碱反应剧烈，腐蚀大部分金属(铝及其合金除外)，形成氮氧化物，与许多常见有机物反应非常剧烈，有引起火灾和爆炸的危险。

25、浓硝酸分解4HNO3=4NO2 O2 2H2O时，分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。

26、要去除黄色，可以通入适量的空气，使4NO2 2H2O O2=4HNO3，黄色会褪色。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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