二氧化碳化学性质ppt（二氧化碳化学性质）

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1、二氧化碳 物理性质 在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克/升，密度比空气密度大，能溶于水，且溶液显弱酸性反应。

2、二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

3、在空气中通常含量为0.03%(体积)，若含量达到10%时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡。

4、 表面张力:约3.0dyn/cm 粘度:0.082mm2/s(12℃) (比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。

5、) 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

6、 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

7、 特点:没有闪点，不燃;无色无味，无毒性。

8、 液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

9、 液体CO??和超临界CO??均可作为溶剂，尽管超临界CO??具有比液体CO??更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。

10、但它对设备的要求比液体CO??高。

11、综合考虑机器成本与作CO??为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

12、二氧化碳 化学性质 二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸;CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色:CO2十H2O = H2CO3 。

13、CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐:CO2+Na2O = Na2CO3 。

14、CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水:CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O 。

15、 CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。

16、CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐:2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ;CO2+NH3+HO = NH4HCO3 。

17、CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳: CO2+C2CO ;CO2+2Mg2MgO+C 。

18、CO2能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。

19、 二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例!检验与除杂:将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳!但由于氢氧化钙在水中的溶解度比较低，所以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

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