配位化合物的应用（配位化合物）

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1、旧称“络合物”。

2、配位化合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu（NH3）4〕SO4。

3、中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+。

4、配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。

5、例如，K4[Fe（CN）6]、[Cu（NH3）4]SO4、[Pt(NH3)2Cl2]和[Ni(CO)4]都是配合物。

6、其中：CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体，皆有孤对电子(∶)，Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子，皆可接受孤对电子。

7、配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。

8、配合物在溶液中发生部分离解，但仍趋向保持其本体。

9、周期表中所有金属均可作为中心原子，其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。

10、非金属也可作为中心原子。

11、配体分为单齿配体和多齿配体两种。

12、单齿只有一个配位原子，例如CN-、CO、NH3和Cl-均是单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合。

13、多齿有两个或两个以上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2是双齿配体，配位原子是两个N原子；乙二胺四乙酸根（简称EDTA4-）(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齿配体,配位原子是两个N和四个羧基上的O。

14、配体为负离子或中性分子，偶尔也有正离子(如NH2NH+)。

15、带电荷的配位本体称为配离子，带正电荷的配离子称配阳离子,带负电荷的称配阴离子。

16、配离子的电荷为金属离子和配体所带电荷之和，例如Fe2+和6CN-配位产生[Fe(CN)6]4-配阴离子,Cu2+和4NH3产生[Cu(NH3)4]2+配阳离子，它们各与带相反电荷的阳离子或阴离子组成配合物。

17、中性配位本体就是配合物，例如Pt2+和2NH3及2Cl-产生[Pt(NH3)2Cl2];Ni和4CO产生[Ni(CO)4]。

18、配合物可为单核或多核，单核只有一个中心原子；多核有两个或两个以上中心原子。

19、上述配合物均为单核配合物；多核配合物如[(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3]。

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